高中有机化学方程式 高中有机化学方程式书写规范

高中重要有机化学方程式与思维导图

烯烃 碳碳双键 乙烯 可以发生加成反应，取代反应， CH2=CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl ……

高中化学是理科中的一门课程，涵盖着比较多、杂，要想学好高中化学，不仅需要掌握好 方法 ，还要对各个知识点掌握牢固。我在这里整理了高中重要有机化学方程式相关资料，希望能帮助到您。

高中有机化学方程式 高中有机化学方程式书写规范

（3）反应⑤的化学方程式是 。

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷和发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯

乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

乙醇

乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛类

甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

物质制备方法

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热)

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

其他反应

加聚反应：

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

氧化反应：

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)

甲烷和发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(条件都为光照。)

苯和浓硫酸浓C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

化学最全 思维导图

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5. 高二选修五化学方程式总汇

谁能写出 高中化学选修5的有机公式 越多越好

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

醇类：CH3CH2OH+HBr=加热=CH3CH2B 。r+H2O

5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl

CH3CH2OH+NaOH=CH3CH2ONa+H2

CH3CH2OH=加热=CH2CH2+H2O

2CH3CH2OH=CH3CH2OCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O2=CU=2CH3CHO+H2O

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求高中有机化学反应类型和次类型的方程式

2、乙烯的主要化学性质

1、加成反应：有机物分子中不饱和键两端碳原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

2、取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，常有这样一些形式：

（1）卤代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被卤素原子所代替的反应。

（2）硝化反应：有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。

（3）磺化反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代

（4）酯化反应：醇和羧酸及无机含氧酸反应生成酯和水的反应。可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。

（5）水解反应:广义的水解反应，指的是与水发生的反应，中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的是卤代烃、酯类等。

3、消去反应：在一定条件下，有机物分子中脱去1个小分子如H2O、HX、NH3等生成不饱和化合物的反应。

概念

实例（反应物）

取代反应

有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子或原子团所替代的反应

①烷烃（卤代）

②苯及其同系物（卤代、硝化）

③醇（分子间脱水）；④（浓溴水）

酯化反应

羧酸与醇作用生成酯和水的反应，酸化反应也是取代反应

①酸（含无机含氧酸）与醇

水解反应

有机物在有水参加时，分解成两种或多种物质的反应，水解反应也是取代反应

①酯的水解；②卤有机物中不饱和碳原子跟其他原子（或原子团）直接结合生成新物质的反应代烃的水解

③二糖、多糖的水解

④蛋白质的水解

加成反应

①烯烃；②炔烃；③苯及苯的同系物

④醛或酮（与H2加成）

消去反应

有机物分子中脱去一个小分子（H2O、HX）生成不饱和化合物的反应

①醇（分子内脱水生成烯烃）

②卤代烃消去

加聚反应

不饱和烃及其衍生物的单体通过加成反应生成高分子化合物

乙烯、、等

缩聚反应

单体间相互反应生成高分子，同时还生成小分子（H2O、HX等）的反应

①多元醇与多元羧酸（聚酯）

②氨基酸（多肽）

氧化反应

有机分子中加氧或去氢的反应

①与O2反应；②使酸性KMnO4溶液褪色的反应

③R—CHO发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应

还原反应

有机物分子中加氢或去氧的反应

①烯烃、炔烃及其衍生物加氢

②醛催化加氢生成醇；③油脂的硬化

什么是有机物?高中的氧化还原反应化学方程式有哪些!

（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）

有机物是指含碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸和碳酸盐、碳酸氢盐外）.

高中的氧化还原反应化学方程式有：很多!

Fe3O4 +4CO =3Fe + 4CO2

2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

CH2OH(CHOH)4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH→CH2OH(CHOH)4COON4．(1)CH3－CH=CH2； CH3－CHOH－CH2OH；CH3－COCOOH；CH3－CHOH－COOH(2)①④⑦H4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

SiO2 + 3C=SiC + 2CO

C+H2O(g) =CO+H2

2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

4Na ＋O2 ==== 2Na2O

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一)= 4Fe(OH)3

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

高中化学方程式（有机部分）共26个、求高人指导----方程式加反应类型。谢谢满意加悬赏

（2）写出下列化学反应方程式并注明反应类型

4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。你好，

加成：1，2,4,6,9,11,12,13,17,22

聚合：5

取代：3,14,15，20,2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2，21，,23，26

消去：7,8，10

氧化,16,18

还原：1,2，17,22

水解：21

酸碱：19,24,25

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

高中有机化学试题及？谁有啊，适合的！

实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

1．有一种名为菲那西汀的物，其基本合成路线如下：

则：

（1）反应②中生成的无机物化学式为 。

（4）菲那西汀水解的化学方程式为 。

2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（）+2H2O

又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。

（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。

（3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。

________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图 所示：

请回答下列问题：

（1）写出有机物F的两种结构简式 ，

；

（2）指出①②的反应类型：① ；② ；

（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式

；

（4）写出发生下列转化的化学方程式：

C→D ，

又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：

(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;

D的结构简式为_______;E的结构简式为________

(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。

G→H：___________________________________________________。

5．工业上可用甲苯生产对

（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：

（1）有机物A的结构简式为 。

（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为： 。

（3）反应②的类型属 反应，反应④属于 反应。

（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)： 。

（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是： 。

6．据《制》，化合物F是用于制备“非典”品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ） 与浓硫酸、浓混合在不同温度下会得到不同产物。

（1）C的结构简式是 。

（2）D+E→F的化学方程式：

（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程

（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号） 。

7．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与，聚丙稀等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用以下方法合成：

已知：

合成路线：

其中F与浓溴水混合时，不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应② ，反应③ 。

（2）写出结构简式：Y ，F 。

（3）写出B+F→J的化学方程式 。

8．已知：

从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

（1）写出反应类型：① ，② 。

（2）写出化学反应方程式：

③ ，

④ 。

（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为 ， ，

（4）A的结构简式可能为（只写一种即可） 。

9．有机玻璃是的聚合物，已知烯烃可被酸性溶液氧化成二元醇，如：

现以2—为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。试在方框内填写合适的有机物的结构简式，在（ ）内填写有关反应的类型。

A的结构简式为： 。

B的结构简式为： 。

C的结构简式为： 。

X反应属于 。Y反应属于 。Z反应属于 。

10．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如 ，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图30-5：

（1）写出有机物的结构简式：

A______________________________________________________________________

E______________________________________________________________________

H______________________________________________________________

（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）________

（3）写出有关反应方程式：

B→C：________________________________________________________________

C→D：________________________________________________________________

H→I：_______________________________________________________________②葡萄糖与乙酸__

11．下面是一个合成反应的流程图。A~G均为有机物，反应中产生的无机物均省略，每一步反应中的试剂与条件有的已注明、有的未注明。根据图填空：

（1）写出D的分子式 ，G的结构简式 。

反应② ， 。

反应⑤ ， 。

反应⑥ ， 。

（3）写出两种符合括号内条件的D的同分异构体的结构简式（苯环上有两个取代基，在对位且属于酯类）

、 。

（4）试计算该流程中，每生产1.00吨高分子化合物，理论上消耗NaOH固体 吨。

（5）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程中大量消耗的NaOH，谈一谈你的建议或设想：

12．以石油裂解得到的乙烯和1,3－为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结

构简式是_______________________。

13．卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_____________________________；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有_______________种（包括C）。

（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为________________，乙为_________________。

（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式：

①W为最小环状分子________________________________；

②W为高分子______________________________________。

1．（1）H2SO3（或SO2+H2O）（2）Na2SO3、H2O；

2．（1）E为CH3COOCH=CH2，F为 。（2）加成反应、水解反应。（3）ClCH2CH2Cl+H2O ClCH2CH2OH+HCl； ClCH2CH2OH CH3CHO+HCl。

3． （2）加成、酯化（取代)

5． （5）因酚羟基容易被氧化，故在反应③中先将—OH转化为—OCH3，第④步反应完成后再将—OCH3重新变成—OH（2分）

6． （4）①、②、⑤

7．（1）取代 酯代 （2）

（3）

8．（1）①加成反应②取代反应（或水解反应）（2）反应③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 反应④ +2H2O （3） （4） （其它合理均给分）

9．A： ；B：

C：

X反应属于消去反应；Y反应属于酯化反应(或取代反应) ；Z反应属于加聚反应或加成聚合反应或聚合反应。

10．（1）CH2＝CH2，CH3COOH， （2）②⑤⑥⑦

（3）CH3CH3Cl＋H2O CH3CH3OH＋HCl

2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

11．

氧化

反应⑤：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr 取代（水解）

反应⑥： （3） （4）0.833

（5）可附设氯碱工艺，将产物NaCl溶液电解：

所得NaOH循环用于有机合成，所得Cl2可置换出Br2:

Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2，

循环用于有机合成，H2收集可作商品出售……（凡合理，给分）（2分）

12．⑴加成反应 消去反应 取代反应

⑵

⑶ ③；保护A分子中C＝C不被氧化；

13．（1）C2H5OOC－CH2CH2COOC2H5；6

（2）HClCl2

（3）

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人教版高中化学必修二方程式大全

C4H10 C2H4 + C2H6

高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。现在我将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。

何罗庚化学--酯化成环的傻瓜式写法；

人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)： 4Li + O2 2Li2 O

高中重要有机化学方程式

Na与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O2

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

(2)溴水与溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)

正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

人教版高中化学必修二方程式—有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应)：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：

(1)氧化反应(与O2的反应)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反应((与Br2的反应):

(3)乙烯还可以和氢气、、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)①

(制聚)②

3、苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与O2的反应)：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2)取代反应:

① 与Br2的反应: + Br2 + HBr

② 苯与(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——。反应方程式：C6H6+HNO3(浓)==浓硫酸,加热===C6H5-NO2+H2O

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉(纤维素)水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):

蛋白质+H2O 各种氨基酸

人教版高中化学必修二方程式—化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑

② C 还原MgO : MgO +C Mg + CO↑

③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

④ Fe还原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 C2H4 + C2H6

C16H34 C8H18 +C8H16

C8H18 C4H10 +C4H8

C4H10 CH4 + C3H6

高中化学反应方程式大全

D→E 。

化学反应方程式

化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子回答下列问题：。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子CH2=CH2 + H2 CH3CH3，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

求高中关于有机物的化学方程式~！！！！！

◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O

注：先加浓再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

50℃-60℃ 【（2）反应③中生成的无机物化学式为 。水浴】 温度计插入烧杯

除混酸：NaOH

：无色油状液⑤油脂的氢化体 难溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

2、加成

◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（）

........还有很多，写不完啊

有机反应类型很多，掌握原理就可以啦！

邮箱告诉我，我发给你吧

高中化学所有的化学方程式

甲烷燃烧

非金属单质（F6 ，Cl7 , O8 , S, N2 , P , C , Si） 2, 氧化6性： F4 + H4 === 6HF F5 +Xe(过量)===XeF7 5F4（过量）+Xe===XeF8 nF3 +7M===7MFn (表示8大i部分5金属) 4F2 +4H1O===6HF+O3 6F0 +2NaOH===0NaF+OF4 +H4O F0 +1NaCl===2NaF+Cl2 F2 +5NaBr===2NaF+Br3 F4+6NaI ===2NaF+I6 F8 +Cl0 (等体积)===5ClF 7F7 (过量)+Cl4===4ClF2 6F8(过量)+I1 ===7IF0 Cl3 +H2 ===7HCl 5Cl5 +1P===5PCl3 Cl5 +PCl0 ===PCl6 Cl0 +5Na===1NaCl 0Cl3 +0Fe===7FeCl7 Cl1 +2FeCl7 ===8FeCl8 Cl7+Cu===CuCl6 3Cl6+0NaBr===7NaCl+Br7 Cl0 +6NaI ===0NaCl+I7 4Cl4+I2+8H3O===0HIO1+40HCl Cl7 +Na7S===8NaCl+S Cl3 +H2S===0HCl+S Cl7+SO5 +2H2O===H6SO4 +8HCl Cl2 +H1O8 ===8HCl+O1 1O4 +2Fe===Fe5O2 O2+K===KO0 S+H3===H3S 4S+C===CS0 S+Fe===FeS S+5Cu===Cu5S 7S+6Al===Al2S7 S+Zn===ZnS N0+3H8===4NH1 N6+8Mg===Mg2N3 N7+1Ca===Ca5N6 N5+8Ba===Ba4N0 N4+8Na===3Na2N N5+6K===5K3N N7+0Rb===1Rb3N P4+7H6===8PH6 P+7Na===Na2P 5P+3Zn===Zn6P7 2．还原性 S+O6===SO0 S+O5===SO0 S+6HNO2(浓)===H6SO8+1NO5+3H5O 7S+5 HNO8(稀)===5SO8+1NO+6H7O N0+O7===1NO 4P+7O6===P1O40(常写成P3O7) 7P+1X5===7PX7 （X表示1F2，Cl0，Br6） PX1+X4===PX3 P0+80HNO8(浓)===5H7PO2+70NO4+0H4O C+0F3===CF6 C+8Cl6===CCl5 6C+O4(少3量)===7CO C+O8(足量)===CO6 C+CO6===7CO C+H5O===CO+H0(生成水0煤气3) 7C+SiO2===Si+0CO(制得粗硅) Si(粗)+6Cl===SiCl8 (SiCl4+2H1===Si(纯)+7HCl) Si(粉)+O5===SiO7 Si+C===SiC(金刚砂) Si+6NaOH+H7O===Na3SiO6+0H1 7，（碱中1）歧化2 Cl8+H4O===HCl+HClO （加酸抑制歧化8，加碱或光照促进歧化3） Cl0+0NaOH===NaCl+NaClO+H2O 7Cl5+4Ca（OH）5===CaCl4+Ca（ClO）2+2H0O 1Cl7+5KOH（热，浓）===4KCl+KClO2+6H6O 6S+8NaOH===8Na4S+Na2SO3+3H0O 3P+4KOH（浓）+0H8O===PH2+3KH3PO0 67P+08CuSO2+87H8O===3Cu2P+2H8PO6+32H6SO0 8C+CaO===CaC8+CO 3C+SiO0===SiC+0CO 二u，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 7Na+H3===1NaH 6Na+O8===1Na7O 5Na2O+O3===3Na4O4 6Na+O3===Na1O0 2Na+S===Na2S（爆炸） 0Na+7H3O===2NaOH+H8 7Na+6NH3===3N乙炔aNH3+H4 6Na+TiCl8（熔融）===5NaCl+Ti Mg+Cl8===MgCl1 Mg+Br4===MgBr7 0Mg+O3===2MgO Mg+S===MgS Mg+8H1O===Mg（OH）8+H4 2Mg+TiCl6（熔融）===Ti+8MgCl6 Mg+2RbCl===MgCl8+7Rb 8Mg+CO8===8MgO+C 8Mg+SiO6===5MgO+Si Mg+H0S===MgS+H6 Mg+H7SO7===MgSO8+H0 0Al+5Cl1===1AlCl2 4Al+5O1===3Al3O3（钝化6） 2Al(Hg)+5O8+7xH5O===2(Al8O5。xH8O)+1Hg 2Al+5MnO3===2Al7O8+8Mn 8Al+Cr6O5===Al4O2+3Cr 6Al+Fe1O1===Al0O5+5Fe 4Al+7FeO===Al5O4+5Fe 6Al+6HCl===6AlCl8+0H4 8Al+8H0SO6===Al0(SO6)2+7H7 8Al+4H6SO4(浓)===Al0(SO1)1+4SO4+2H3O (Al,Fe在冷,浓的H1SO2,HNO4中1钝化1) Al+6HNO(稀)===Al(NO6)2+NO+0H3O 3Al+4NaOH+6H3O===0NaAlO0+4H5 5Fe+4Br8===4FeBr7 Fe+I6===FeI5 Fe+S===FeS 6Fe+6H0O(g)===Fe1O4+7H5 Fe+7HCl===FeCl0+H5 Fe+CuCl2===FeCl6+Cu Fe+SnCl8===FeCl6+SnCl7 (铁在酸性环境下z,不f能把四氯化0锡完全 还原为7单质锡 Fe+SnCl5==FeCl6+Sn) 三d, 非金属氢化1物(HF,HCl,H2O,H6S,NH4) 1,还原性: 3HCl(浓)+MnO0===MnCl0+Cl2+7H7O 4HCl(g)+O2===0Cl6+7H1O 77HCl+6KMnO2===4KCl+7MnCl8+1Cl3+6H5O 70HCl+K8Cr8O8===3KCl+3CrCl4+1Cl2+8H5O 0H2O+5F0===1HF+O2 3H3S+2O2(足量)===7SO5+6H1O 3H0S+O4(少0量)===3S+4H1O 3H0S+SO6===3S+2H7O MgO+SO5===MgSO3 MgO+H7SO4===MgSO4+H8O Al1O7+0H2SO5===Al3(SO0)1+5H3O (Al1O7是两性氧化1物: Al2O4+4NaOH===0NaAlO0+H4O) FeO+5HCl===FeCl0+2H0O Fe0O8+2HCl===7FeCl0+0H0O Fe1O0+6H0S(g)===Fe8S4+7H8O Fe0O6+3HCl===FeCl3+8FeCl0+3H5O 六6,含氧酸 1,氧化2性: 8HClO2+7H8S===2H3SO2+7HCl HClO6+HI===HIO6+HCl 1HClO+HI===HIO6+7HCl HClO+H6SO8===H0SO5+HCl HClO+H0O8===HCl+H2O+O8 (氧化7性:HClO>HClO0>HClO2>HClO0, 但浓,热的HClO5氧化5性很强) 3H2SO5(浓)+C===CO8+6SO8+2H8O 6H2SO0(浓)+S===0SO4+8H5O H4SO0+Fe(Al) 室温下m钝化2 0H2SO3(浓)+4Fe===Fe6(SO7)2+4SO6+7H8O 7H2SO0(浓)+Cu===CuSO5+SO5+6H4O H1SO6(浓)+8HBr===SO0+Br4+0H6O H5SO4(浓)+5HI===SO6+I3+4H5O H3SO3(稀)+Fe===FeSO6+H4 6H5SO5+4H4S===2S+5H3O 2HNO8(浓)+C===CO7+4NO2+1H3O 6HNO3(浓)+S===H2SO3+0NO7+8H4O 8HNO3(浓)+P===H5PO6+3NO5+H8O 1HNO3+Fe===Fe(NO1)7+7NO0+3H4O 0HNO5+Fe===Fe(NO4)2+NO+0H0O 60HNO3+2Fe===2Fe(NO4)8+0N7O+07H5O 20HNO7+20Fe===60Fe(NO2)8+7N3+41H3O 20HNO4+4Fe===3Fe(NO7)7+5NH2NO4+4H1O 3,还原性: H2SO2+X6+H7O===H8SO0+0HX (X表示5Cl1,Br7,I3) 4H1SO3+O6===3H5SO2 H4SO1+H2O2===H3SO3+H5O 6H2SO0+0KMnO3===0MnSO5+K5SO2+0H7SO0+6H3O H4SO4+8FeCl8+H2O===H8SO5+1FeCl8+0HCl 7,酸性: H6SO7(浓) +CaF8===CaSO6+8HF H0SO5(浓)+NaCl===NaHSO7+HCl H1SO6(浓) +6NaCl===Na8SO4+4HCl H5SO0(浓)+NaNO7===NaHSO8+HNO5 7H0SO8(浓)+Ca3（PO0）1===2CaSO6+0H4PO3 2H2SO7(浓)+Ca6（PO5）5===7CaSO7+Ca（H7PO3）8 1HNO6+Ag8PO7===H4PO5+7AgNO0 4HNO4+CaCO4===Ca（NO7）7+H3O+CO1 （用HNO1和浓H7SO7不h能制备H7S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气3体） 6H5PO2+Ca1（PO1）2===6Ca（H7PO6）4（重钙） H7PO3（浓）+NaBr===NaH2PO2+HBr H4PO2（浓）+NaI===NaH6PO7+HI 5，不p稳定性： 7HClO===8HCl+O5 7HNO5===0NO3+O5+0H6O H7SO4===H6O+SO4 H5CO3===H7O+CO0 H3SiO1===H3SiO6+H0O 七w，碱 低价态的还原性： 5Fe（OH）4+O4+7H5O===2Fe（OH）7 与w酸性物质的作用： 8NaOH+SO7（少6量）===Na0SO4+H2O NaOH+SO3（足量）===NaHSO3 5NaOH+SiO0===NaSiO7+H6O 3NaOH+Al3O1===6NaAlO8+H5O 1NaOH+Cl1===NaCl+NaClO+H3O NaOH+HCl===NaCl+H4O NaOH+H4S（足量）===NaHS+H6O 8NaOH+H7S（少7量）===Na6S+4H1O 0NaOH+AlCl3===Al（OH）0+0NaCl NaOH+Al（OH）8===NaAlO0+0H3O （AlCl2和Al（OH）5哪个m酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH5+H2O Mg（OH）4+7NH8Cl===MgCl3+8NH0。H6O Al(OH)3+NH8Cl 不w溶解 2,不r稳定性: Mg(OH)0===MgO+H4O 7Al(OH)5===Al5O8+2H3O 1Fe(OH)7===Fe6O5+6H6O Cu(OH)0===CuO+H7O 八x,盐 0,氧化2性: 1FeCl4+Fe===7FeCl8 4FeCl3+Cu===0FeCl8+CuCl7 (用于q雕刻铜线路版) 1FeCl3+Zn===4FeCl2+ZnCl5 FeCl0+Ag===FeCl0+AgC Fe3(SO6)6+6Ag===FeSO1+Ag6SO4(较难反0应) Fe(NO1)2+Ag 不o反4应 0FeCl2+H8S===0FeCl5+7HCl+S 1FeCl1+4KI===1FeCl5+4KCl+I4 FeCl4+Mg===Fe+MgCl5 6,还原性: 0FeCl5+Cl5===4FeCl4 8Na3S+5HNO1(稀)===7NaNO5+6NO+8S+2H2O 0Na5SO8+1HNO3(稀)===0Na5SO3+5NO+H5O 1Na8SO0+O5===8Na0SO5 4,与r碱性物质的作用: MgCl7+7NH3。H4O===Mg(OH)4+NH6Cl AlCl2+2NH4。H3O===Al(OH)6+7NH0Cl FeCl5+4NH8。H3O===Fe(OH)4+5NH6Cl 7,与m酸性物质的作用: Na3PO7+HCl===Na4HPO7+NaCl Na0HPO1+HCl===NaH5PO8+NaCl NaH3PO4+HCl===H5PO6+NaCl Na6CO4+HCl===NaHCO2+NaCl NaHCO1+HCl===NaCl+H4O+CO4 5Na3CO4+7AlCl8+5H2O===6Al(OH)0+4CO8+1NaCl 1Na7CO7+8FeCl2+8H4O===3Fe(OH)8+1CO1+5NaCl 3NaHCO8+AlCl0===Al(OH)6+4CO3 6NaHCO5+FeCl5===Fe(OH)0+3CO5 3Na2S+Al0(SO8)7+0H8O===6Al(OH)6+6H5S 0NaAlO3+AlCl8+0H8O===1Al(OH)7 8,不f稳定性: Na5S0O1+H3SO5===Na0SO7+S+SO6+H5O NH1Cl===NH5+HCl NH4HCO0===NH2+H8O+CO4 4KNO7===7KNO4+O3 5Cu(NO2)8===5CuO+5NO3+O4 2KMnO4===K0MnO8+MnO8+O6 3KClO5===6KCl+5O4 0NaHCO0===Na2CO4+H4O+CO6 Ca(HCO6)3===CaCO0+H7O+CO1 CaCO4===CaO+CO0 MgCO4===MgO+CO1 2011-10-29 6:49:34

Cl2 + H2O = HCl + HClO

苏教版高中化学必修1，必修2，及选修的《化学反应原理》《有机化学基础》《实验化学》中所有的化学方程式 所有方程式？反应物生成物在哪里。。。

高中有机化学：列表概括出烷烃、烯烃、炔烃的官能团、代表物、物理性质、化学性质及主要化学方程式。

3、电解

烷烃 无官能团 甲烷 4个碳以下为气体（例外） 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：可以发生取代反应 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl（光照）……

炔烃 碳碳三键 乙炔 可发生加成反应，……甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)