l哪一年最弱两女一男自驾游坠江

骑士游戏 2024-05-09 09:51 1

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1、：有可能解此类题型关键：Kw与温度有关，不同温度是Kw会不同，只有在25℃时，Kw为10的负十四次方，所以在题目未标明温度时，运用离子积等于10-14算出的氢离子或氢氧根浓度为可能的解，而不是解（离子积数值一般只需记忆：常温，即25°C时Kw=10-14，常在解题过程中用作已知条件）。

2、该题分析：该弱酸溶液PH=5，说明氢离子浓度为10-5mol/L，不妨设此时温度为25℃，则由离子积Kw=C(OH-)×C(H+)=10-14（温度为25℃），可得此时溶液中氢氧根浓度为C(OH-)=10-9mol/L。

3、所以当温度为25℃时，有可能。

4、注：1、25°C(常温)时，离子积等于10的负十四次方（一般常用到，需记忆）；Kw仅与温度有关；2、计算PH时，一般认为酸溶液氢离子由酸电离产生，氢氧根由水电离产生；反之碱溶液氢氧根由碱电离产生，氢离子由水电离产生（弱酸、弱碱溶液不考虑水解）；盐溶液则要考虑水解。

5、3、由水电离的氢离子和氢氧根永远在数值上相等，因为由水产生1个氢离子，必定会产生1个氢氧根离子。

6、l水的电离受到抑制;l，总c(h+)=水电离出的c(h+)=水电离出的c(oh-)=110^(-12)mol/，可能为酸溶液，溶液中h+全部来自水的电离;lc(h+)=kw/，溶液中的oh-全部来自水的电离，也可能是碱溶液1、如果是碱溶液，ph=22;c(oh-)=10^(-2)mol/，所以总c(oh-)=110^(-12)mol/、如果是酸溶液水电离出的c(oh-)=110^(-12)mol/可能是10-9mol/L！PH的定义是什么？-Log[H+]。

7、PH＝5说明[H+]浓度为10-5mol/L。

8、而水的离解常数10-14（25℃）只与温度有关，因此，常温下OH-浓度就是10-9mol/L。

9、和强酸弱酸没有关系。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。

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