初三化学方程式配平 初三化学方程式配平视频讲解

初中化学方程式的配平方法

4、求出最小公倍数，除以变价写在前;

初中化学方程式可是难倒了许多人呀，这里面既需要记又需要计算。于是有些人探求初中化学方程式的快速解题方法，为了帮助提升同学们的解答速度。下面是由我为大家整理的“初中化学方程式的配平方法”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学方程式配平 初三化学方程式配平视频讲解

初三化学方程式配平 初三化学方程式配平视频讲解

初中化学方程式的配平方法

2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

3、定“1”法：从组成或原子(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

初中化学4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。难学吗?

初中化学非常简单的。比初中物理要简单的多。当然了，初中物理也是不难的。初中化学需要理解的知识点很少，绝大部分都是要记忆的。所以初中化学有理科中的文科一说。

初三化学配平口诀和方法

36、铜和溶液反应：

化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。接下来分享初三化学（三）观察法配平配平口诀和方法，供参考。

初三化学方程式的配平方法

一、奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

二、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

三、观察法

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

四、最小公倍数法

(1)找出1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，再添加适当分数配平“单质”元素原子。原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

初三化学配平口诀

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

化学方程式如何配平？请用初三知识回答，详细易懂，有举例

去分母：2CH4O+3O2＝＝＝2CO2+4H2O

一、最小公倍数法

具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

二、观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法）

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

以上高手例：将：C2H2+O2---CO2+H2O配平们都讲了很多.我就来点简单的.

如果楼主是初中学生,下面的东西可能有用.如果是高中学生,就算我没有说.:)~~~~~

初中所遇到的化学反应比较简单，通常采用＂奇数配偶数法＂和＂观察法＂就可以了．

一、奇数配偶数法：

1、先观察等号两端的化学式中有没有同一元素的原子个数出现了奇数与偶数。

以上反应中有：P：1－－－－2；O：2－－－－－5

2、选择出现奇数的化学式，在该化学式前面加“系数”（既化学计量数）2

P+O2－－－－2P2O5

3、再观察配平：

4P+5O2＝＝2P2O5

例：将：Al+O2---Al2O3配平

氧有的＂奇偶＂在出现奇数的化学式前配＂2＂：Al+O2---2Al2O3

再观察配平：4Al+3O2===2Al2O3

将：KClO3---KCl+O2 配平

氧有的＂奇偶＂在出现奇数的化学式前配＂2＂2KClO3--KCl+O2

再观察配平：2KClO3==2KCl+3O2

观察发现O和C都出现了＂奇偶＂．出现这种情况时，选定出现次数最多的元素的＂奇偶＂．这里选定的就是O．

C2H2+O2－－－CO2+2H2O

再观察配平：2C2H2+5O2＝＝＝4CO2+2H2O

二、观察法：

该方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式，将它的“系数”先定为“1”

如果出现了分数，要去分母。

例：将：C2H6O+O2－－－CO2+H2O

C2H6O是最复杂的化学式，将它的＂系数＂暂定为＂1＂

然后观察先配平C和H：C2H6O+O2－－－2CO2+3H2O

配平O：C2H6O+3O2＝＝＝2CO2+3H2O

例：将：CH4O+O2－－－CO2+H2O配平

CH4O是最复杂的化学式，它的系数暂定为＂1＂

配平C和H：CH4O+O2－－－CO2+2H2O

再配平O：CH4O+3/2O2－－－CO2+2H2O

，如果是CO和氧化物反应Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2用＂得氧失氧法＂

例：将：Fe2O3+CO----Fe+CO2 配平．

通过观察可知，该反应是CO夺取Fe2O3中氧原子的反应，而每一个CO只能夺取一个O，要夺取Fe2O3中的三个O就应该需要3CO．这样首先可把CO的系数定为3

：Fe2O3+3CO----Fe+CO2

在观察配平：：Fe2O3+3CO＝＝＝＝2Fe+3CO2

1.。找出化合价发生变化的反应

3 对配平的化学式进行检验

举个简单的例子 Cu+HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2+H2O 此处只有铜与氮的化合价变化。因而得失电子的平衡根据这两个元素进行 Cu的价态从0升至+2 N的价态从+5降至+4 如果假定Cu的系数为一，则根据得失电子守恒。NO2处配2 然后根据原子守恒。。含2个氮，。则前面的应该配4 含4个氢，则后面水配2 则方程为 Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

这只是个简单例子，多做练习吧~

化学方程式的配平方法有很多种，最常用的是最小公倍数法，如P+O2-P2O5.先求O的最小公倍数是10，然后配平O,再配平P.还有如奇偶配平法，待定配平法，如CH4+O2=CO2+H2O,先将CH4前配1，然后将CO2，H2O前系数配平，如果O2前是分数就通分．其它的方法也有很多，如果用化合价配平难度大的方程式更方便，但难掌握．

氧化还原配平法 适用于所有的反应

不用管那些字多的.初三的话就说些应付初三的方程式吧的方法吧不用那么难

1抢东西法初三老是会碰到各种还原比如co还原h2还原c还原

一个co抢一个氧到co2现在有3个o所以抢三次就行了即co前面配3

2经常用分数表示

再如h2+o2=h20

很明显h2抢一个氧就行但是现在有两个氧所以就在氧前面乘1/2觉得不好看在各项乘2

3等价法

例如naoh+co2=na2co3+h2o

看化学原子个数，左右相等即可

通过物质守恒定理

化学反应前后得失电子数相等

初三的化学方程式配平有什么技巧？

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

一、非缺项配平(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

两个氢氧根等价成h2o+o（虽然不能这么写但是可以这么想）正好满足需要这样就行了

1、对氧化还原反应：先找出有化合价发生变化的元素，根据得失电子守恒和左右元素守恒配平检查（离子反应方程式用电荷守恒检查），使之最简。

2、对非氧化反应：根据左右元素守恒。

二、缺项配平

一般缺水、氢离子、氢氧根离子，根据元素守恒适当添所缺，再和上面一样配平。

看两边的元素，少什么配什么

反应前后原子个数不变

初三化学方程式怎么配平

2、得氧失氧法

比如C+O2=CO,左边一个碳右又面一个碳，那么碳就平了，像左面一个氧右面两个氧那么就在一氧例如co+fe2. 根据价态变化，判断电子的得失情况，根据电子守恒。配出系数（对于价态不好确定的，可以假定为0） 再者，配系数时，为了满足平衡，可能出现系数不为整，这个没关系，化整就行2o3=co2+fe化碳前面加个2那么C+O2=2CO在现在左面一个碳右面两个碳，就在碳面前在加个2就平了2C+O2=2CO了

九年级化学化学方程配平的意义

1.教学目标不合学生的知识实际，导致学生学习

化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。

化4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。学方程式配平的意义:

1.化学方程式表示了什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

2.化学方程式代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

3.化学方程式表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学变化遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、个数都不变，进而可以进行化学54、硫酸和烧碱反应：方程式的计算来解决实际问题。

化学方程式表示什么物质参加了反应 生成了什么物质 以及反应是在什么条件下进行的

九年级上册化学方程式~~~要配平的！！

简单点说就是根据质量守恒定律，是化学式两遍粒子数目相等。

NaOH+HCl---->NaCl+H2O

4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。

C+O2点燃CO2

34、铁和硫酸铜溶液反应

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2气体

初三化学方程式常考的（带配平）

49、盐酸和反应：

上面那位有这么多，我很惊讶，我这里回答就为了以后要用时可以方便找到。。。

(2)推出各分子的系数。

不过也提醒下，他是配平了，但很多都是错误的~~为什么呢？因为没条件~~ 注意啊

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

“点燃、加热、高温、催化剂、光照和叶绿素等”不晓得再问吧

复分解：1,生成气体：氢离子与碳酸根及不溶性碳酸盐及碳酸氢盐。生成沉淀：碳酸根和钙离子，钡离子和硫酸根及碳酸根，氯离子和银离子，Cu,Mg,Fe,AL（离子）和氢氧根。中和反应：氢离子和氢氧根成水。等等

初中化学必备化学方程式

一、物质与氧气的反应

（1）化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧： 4

3、铜在空气中受热：

5、氢气中空气中燃烧：

7、硫粉在空气中燃烧：

8、碳在氧气中充分燃烧：

9、碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10、在氧气中燃烧：

11、甲烷在空气中燃烧：

12、酒精在空气中燃烧：

二、 几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解

15、加热（有少量的二氧化锰）：

16、加热：

17、碳酸不稳定而分解：

18、高温煅烧石灰石：

三、 几个氧化还原反应：

19、氢气还原氧化铜：

20、木炭还原氧化铜：

21、焦炭还原氧化铁：

22、焦炭还原四氧化三铁：

23、还原氧化铜：

24、还原氧化铁：

25、还原四氧化三铁：

四、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

26、锌和稀硫酸反应：

27、铁和稀硫酸反应：

28、镁和稀硫酸反应：

29、铝和稀硫酸反应：

30、锌和稀盐酸反应：

31、铁和稀盐酸反应：

32、镁和稀盐酸反应：

33、铝和稀盐酸反应：

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

35、锌和硫酸铜溶液反应：

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37、氧化铁和稀盐酸反应：

38、氧化铁和稀硫酸反应：

39、氧化铜和稀盐酸反应：

40、氧化铜和稀硫酸反应：

41、氧化镁和稀硫酸反应：

42、氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43、暴露在空气中变质：

44、吸收气体：

45、吸收气体：

46、消石灰放在空气中变质：

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应：

50、盐酸和氢氧化铜反应：

52、盐酸和氢氧化铁反应：O

53、氢氧化铝物治疗胃酸过多：

55、硫酸和反应：

56、硫酸和氢氧化铜反应：

57、硫酸和氢氧化铁反应：

58、和烧碱反应：

59、大理石与稀盐酸反应：

60、碳酸钠与稀盐酸反应

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

63、硫酸和碳酸钠反应：

64、硫酸和溶液反应

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65、与硫酸铜：

66、与：

67、与氯化镁：

68、 与：

69、氢氧化钙与碳酸钠：

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70、氯化钠溶液和溶液：

71、硫酸钠和：

五、 其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

73、生石灰溶于水：2

74、溶于水：

75、溶于水

76、硫酸铜晶体受热分解：

77、无水硫酸铜作干燥剂：

初中化学方程式配平方法有哪些

然后用观察的方法配平。

初中化学该怎么学呢?我们必须先记住化学其中的知识点和方法。下面是由我为大家整理的“初中化学方程式配平方法有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学方程式配平方法（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）有哪些

2、最小公倍数法： 找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

学生成绩跟不上的原因分析

许多教师备课时只注重教材分析，注重完成所谓的课时教学任务，很少考虑学生实际水平，造成学初中化学方程式常见的配平方法生学习上的分化，如在初中化学酸和碱的化学性质教学过程中，有些学生经过预习、自学，有一定的化学基础，所以学得很好，而有些学生连最常见的酸和碱的化学式都不会写，常见的酸和碱在大脑中没有必备的知识贮备，何谈化学性质的学习，进而导致课堂教学中，基本上是教师唱独角戏，一味地灌输知识，导致生跟不上。

2.教学方法不当导致学生失去持久的学习兴趣

教与学是相互制约的，实践证明学生开始接触化学时兴趣很浓，学习效果很好，但有些教师容易把自己对知识的思维特点转移到学生身上，忽视初中学生的生理、心理发展水平，把握不住学生的心理特点，导致学生学习兴趣不浓。

(1)教好每一位学生、尽努力提高课堂效率，这是课堂教学中每一个教师的愿望，但由于一些教师只是一味地顾及完成书本教学任务，注重知识的传授，忽视以学生为主体的课堂教学结构，课堂气氛沉闷，学生成为接受知识的容器，导致课堂效率不高，学习效果不好，加之有些教师认识不到位，一味追求课内损失课外补，进而加班加点，教师教得辛苦，学生学得很累，导致学生失去持久的学习兴趣。

(3)新课程注重以科学探究为突破口，增加了大量学生探究活动内容，然而实际教学中许多教师由于实验条件的限制或者主观方面的原因，实验教学环节松懈，将学生探究实验改为教师演示实验，甚至只是讲实验，导致教学效果不理想。

3.评价方式单一，挫伤了学生学习的积极性

多数教师仍然以学生的考试成绩作为衡量学生化学学习的标准，将评价等同于考试和测验，将考试和测试全部集中在对知识学习水平的评价上，少数学生由于考试成绩不理想，挫伤了学习化学的积极性。

综上分析，造成部分学生化学学习跟不上的原因很多，但其核心都与教师的教学设计有很大关系，因此要提高教学质量，必须优化教学设计，适当组织教学活动，并采用有效的评价方法。